• Exploiter l’électroneutralité de la matière pour associer des espèces ioniques et citer des formules de composés ioniques.
• Établir le lien entre stabilité chimique et configuration électronique de valence d’un gaz noble.
  Déterminer la charge électrique d’ions monoatomiques courants à partir du tableau périodique.
  Nommer les ions : H+, Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl-, F- ; écrire leur formule à partir de leur nom.
  Molécules.
  Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non-liants.
  Approche de l’énergie de liaison.
  Décrire et exploiter le schéma de Lewis d’une molécule pour justifier la stabilisation de cette entité, en référence aux gaz nobles, par rapport aux atomes isolés (Z ⩽ 18).
  Associer qualitativement l’énergie d’une liaison entre deux atomes à l’énergie nécessaire pour rompre cette liaison.
• Déterminer la masse d’une entité à partir de sa formule brute et de la masse des atomes qui la composent.

Expérimentalement :

• Évaluer une énergie de liaison